在輕防腐水性化的方案中，水性單組份丙烯酸體系因其優(yōu)異的干性，初期耐水性和耐候性等性能優(yōu)勢(shì)，一直是客戶的優(yōu)選方案，但丙烯酸體系的閃銹問(wèn)題也一直困擾涂料廠家，有些客戶甚至不得不退而求其次選擇水性醇酸體系。那閃銹究竟是如何形成的呢?

閃銹，可以看作是金屬被腐蝕的一種現(xiàn)象，從熱力學(xué)的角度看，金屬材料的腐蝕是一種自發(fā)的過(guò)程，即金屬具有被腐蝕的自然趨勢(shì)。一般說(shuō)來(lái)，金屬腐蝕包括三種類型：電化學(xué)腐蝕、化學(xué)腐蝕和微生物腐蝕，且尤以電化學(xué)腐蝕最為常見(jiàn)。在水溶液中，不同金屬之間存在電位差，會(huì)形成腐蝕微電池。即使是同一塊金屬板，由于局部?jī)?nèi)應(yīng)力的差異、焊縫成分的不同、電解質(zhì)溶液的濃度差、溫度差等都會(huì)產(chǎn)生電位差而導(dǎo)致腐蝕。以碳鋼為例，碳鋼的主要成分是鐵和微量的滲碳體，鐵的標(biāo)準(zhǔn)電極電位比碳更負(fù)，當(dāng)有水存在時(shí)，鐵為陽(yáng)極，碳為陰極，兩極直接接觸，就形成了腐蝕電池。電流從鐵流向碳，鐵被腐蝕。由此可見(jiàn)，水、氧和金屬中的雜質(zhì)構(gòu)成了電化學(xué)腐蝕的重要因素。

而能夠抑制金屬被腐蝕的助劑便是常規(guī)意義上的腐蝕抑制劑或者防閃銹劑了，目前市售的商品防閃銹劑品種繁多，按照作用機(jī)理，大致可以分為三種：陽(yáng)極型、陰極型和混合型。所謂陽(yáng)極型腐蝕抑制劑即是能夠抑制腐蝕電池的陽(yáng)極反應(yīng)，這類化合物多為強(qiáng)堿弱酸型，如磷酸鹽、硅酸鹽、硼酸鹽等，在水中水解形成氫氧根離子，并在金屬表面形成鈍化作用的氧化物，從而阻止金屬的腐蝕。

亞硝酸鹽就是最常用、最典型的陽(yáng)極型閃銹劑，能夠在鋼鐵表面形成一層致密的Fe2O3鈍化膜，把金屬與腐蝕介質(zhì)阻隔開(kāi)，從而達(dá)到抗閃銹的效果。因其對(duì)耐水性有較大影響，加之不環(huán)保，目前商品防閃銹劑都盡量少含有或不含有亞硝酸鹽。

陰極型防閃銹劑即是抑制陰極反應(yīng)，混合型則陰極與陽(yáng)極反應(yīng)均抑制，工作機(jī)理與陽(yáng)極型大抵類似。

目前市場(chǎng)上防閃銹劑品種名目繁多，且水性漆施工窗口較窄，涂敷工件狀況復(fù)雜，這也給配方師在選擇防閃銹劑助劑上帶來(lái)很多困擾，綜合慮體系相容性，成本，閃銹抑制性，添加量以及對(duì)配方性能的副作用等因素絕非易事，唯有多多實(shí)踐吧，畢竟 Chem is try.